Sắt(II) oxide

Sắt(II) oxideDanh pháp IUPACSắt(II) oxideTên khácSắt oxideSắt monoxideFerơ oxideNhận dạngSố CAS1345-25-1PubChem14945Ảnh Jmol-3DảnhSMILESInChIChemSpider14237UNIIG7036X8B5HThuộc tínhCông thức phân tửFeOKhối lượng mol71,8464 g/molBề ngoàitinh thể hoặc bột đenKhối lượng riêng5,745 g/cm³Điểm nóng chảy 1.377 °C (1.650 K; 2.511 °F) Điểm sôi 3.414 °C (3.687 K; 6.177 °F) Độ hòa tan trong nướckhông tanĐộ hòa tankhông tan trong dung dịch kiềm, alcohol; tan trong acidCấu trúcNhiệt hóa họcCác nguy hiểmMSDSICSC 0793Chỉ mục EUkhông phân loạiNguy hiểm chínhcó thể pyrophoricNhiệt độ tự cháyrộngCác hợp chất liên quanAnion khácSắt(II) fluorideSắt(II) sulfideSắt(II) selenideSắt(II) telurideCation khácMangan(II) oxideCoban(II) oxideHợp chất liên quanSắt(III) oxideSắt(II,III) oxide

Sắt(II) oxide (công thức FeO) là một oxide của sắt. Nó có khối lượng mol 71,8464 g/mol, nhiệt độ nóng chảy 1377 ℃.

Chất này có thể lấy từ nguồn sắt oxide màu đen. Nó cũng có thể được tạo ra bằng phản ứng hóa học trong môi trường khử; Fe2O3 dễ dàng bị khử thành FeO theo phản ứng sau ở 900 ℃:

Fe2O3 + CO t °C> 2FeO + CO2

Phản ứng trên xảy ra dễ dàng nếu đất sét đỏ chứa Fe2O3 cũng có chứa thêm nhiều các tạp chất hữu cơ.

FeO được xúc tác với Fe2O3 tạo ra Fe3O4:

Fe2O3 + FeO → Fe3O4

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

FeO + H2 t °C> Fe + H2O FeO + CO t °C> Fe + CO2 2Al + 3FeO t °C> Al2O3 + Fe FeO + C t °C> Fe + CO

FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxy hóa mạnh:

4FeO + O2 → 2Fe2O3 3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O

FeO được điều chế theo 2 cách:

• Trong phòng thí nghiệm:

FeCO3 → FeO + CO2 ↑ (nung trong điều kiện không có không khí)

• Trong công nghiệp:

Fe(OH)2 → FeO + H2O (nung trong điều kiện không có không khí)

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxide trong lò nung. Khi sắt ba đã bị khử thành sắt hai trong men thì rất khó oxy hóa trở lại. FeO là một oxide nóng chảy mạnh, có thể thay thế cho chì oxide hay calci oxide.

Hầu hết các loại men sẽ có độ hòa tan sắt hai khi nung chảy cao hơn khi ở trạng thái rắn do đó sẽ có sắt oxide kết tinh trong men khi làm nguội, môi trường oxy hóa hay khử.

• http://www.hochoaonline.net/chuong-7-sat-va-mot-so-kim-loai-quan-trong/435-li-thuyet-ve-sat-va-hop-chat-cua-sat.html