1. Phương trình phản ứng Ba tác dụng với H2O

2. Điều kiện phương trình phản ứng

Nhiệt độ thường

3. Hiện tượng Ba tác dụng với H2O

Chất rắn bari (Ba) tan dần trong nước và tạo ra Hidro (H2) sủi bọt khí dung dịch, dung dịch thu được Ba(OH)2 làm quỳ tím chuyển xanh.

4. Tính chất hóa học của Bari

Ba là chất khử mạnh, mạnh hơn K và Ca. Trong hợp chất chúng tồn tại dưới dạng ion M2+.M → M2+ + 2e

4.1. Tác dụng với phi kim

Bari phản ứng mạnh với ôxy ở nhiệt độ phòng tạo ra bari ôxít và peroxide. Do nó nhạy cảm với không khí, các mẫu bari thường được cất giữ trong dầu.2Ba + O2 → 2BaO + Q

4.2. Tác dụng với axit

Ba + 2HCl → BaCl2 + H2Ba + 4HNO3 đặc → Ba(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.Lưu ý: Kim loại dễ dàng phản ứng với hầu hết axit, với ngoại lệ là axít sulfuric, phản ứng dừng lại khi tạo thành lớp muối không tan trên bề mặt là bari sulfat.

4.3. Tác dụng với nước

Ở nhiệt độ thường, Ba khử nước mãnh liệt.Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và CaCl2 với số mol các chất bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào nước dư và đun nóng. Các chất tan trong dung dịch thu được là:A. NaCl, NaOH, CaCl2.B. NaCl, NaOH.C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, CaCl2.D. NaCl.Câu 2. Cho 2,24 lí...